Question

Обчисліть об`єм газу, що виділиться внаслідок дії хлоридної кислоти масою
91,25 г. з масовою часткою NCl 10% на натрій карбонат масою 21,2 г.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нуHCl) = 91,25 г

ω(HCl) = 10% або 0,1

m(Na₂CO₃) = 21,2

Найти: V (CO₂) - ?

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

М(Na₂CO₃) = 23 * 2 +12 + 16 * 3 = 106 г/моль

Знайдемо масу HCl в розчині:

m(HCl) = m(р-нуHCl) * ω(HCl) = 91,25 * 0,1 = 9,125 г

Знайдемо масу речовини HCl и Na₂CO₃:

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 9,125/36,5 = 0,25 моль

n(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/М(Na₂CO₃) = 21,2/106 = 0,2 моль

Сскладемо РХР:

2HCl + Na₂CO₃ ⇒ 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Із УХР бачимо, що n(HCl) = 2n(Na₂CO₃) = 2 * 0,2 = 0,4 моль звідси випливає, що кислота в нестачі, а сіль у надлишку, тому рахуємо за кислотою

n(CO₂) = 1/2n(HCl) = 1/2 * 0,25 = 0,125 моль

Обчислимо об’єм газу

V(CO₂) = n(CO₂) * Vm = 0,125 * 22,4 = 2,8 л