Question

Сколько грамм и сколько молей оксида образуется при реакции 1,2g магния с кислородом

Answer 1

Ответ:

Ответ: 2 г оксида магния, 0,56 л кислорода Объяснение: Запишем уравнение реакции: 2Mg+O2=2MgO Воспользуемся формулой: n=m/Mr, где Mr - молярная масса любого вещества Mr(Mg)=24 г/моль Mr(MgO)=24+16=40 г/моль Отсюда n(Mg)=m(Mg)/Mr(Mg)=1,2/24 =0,05 моль из 2 моль Mg получается 2 моль MgО из 0,05 моль Mg получается Х моль MgО m(MgO)=n(MgO)*Mr(MgO)=0,05*40=2 г на 2 моль Mg расходуется 1 моль О2 на 0,05 моль Mg расходуется Х моль О2 Отсюда Х=1*0,05/2=0,025 моль О2 Воспользуемся формулой: n=V/V(a), где V(a) - молярный объем газа = 22,4 л/моль получим: V(О2)=n*V(a)=0,025*22,4=0,56 л

Подробнее – на otvet.ya.guru – https://otvet.ya.guru/questions/4088586-kakaya-massa-oksida-magniya-obrazuetsya-pri-sgoranii-1-2g-magniya-v.html