Question

Скільки доломіту CaCO3 *MgCO3, що містить 8% домішок, необхідно для виробництва 56 м³ СО2 ?

Answer 1

Объяснение:

CaCO3•MgCO3 = CaO + MgO + 2CO2↑

1м³=1000л

n(CO2)=V(CO2)/Vm=56•10³/22.4=2500моль

хмоль. 2500моль

CaCO3•MgCO3 = CaO + MgO + 2CO2↑

1моль. 2моль

n(CaCO3•MgCO3)=2500/2=1250моль

M(CaCO3•MgCO3)=40+12+3•16+24+12+3•16= 184г/моль

m(CaCO3•MgCO3)= 1250×184×0.92=211600г (211.6кг)