6) Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 267 г
цинка, содержащего 15% примесей.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
Ответы
Для расчета объема водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с соляной кислотой, необходимо выполнить следующие действия:
Определите массу чистого цинка в образце. Поскольку образец содержит 15 % примесей, 85 % его составляет чистый цинк. Следовательно, масса чистого цинка равна 267 г * 85% = 227,45 г.
Найдите молярную массу цинка. Молярная масса цинка 65,38 г/моль.
Рассчитайте количество молей цинка в образце. Разделите массу чистого цинка на молярную массу цинка: 227,45 г / 65,38 г/моль = 3,48 моль.
Найдите объем водорода, который образуется при взаимодействии 3,48 моль цинка с соляной кислотой. Реакция цинка с соляной кислотой приводит к образованию газообразного водорода в соответствии со следующим уравнением:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Количество молей водорода, образующегося в этой реакции, равно количеству молей израсходованного цинка. Следовательно, объем водорода, образующегося при взаимодействии 3,48 моль цинка с соляной кислотой, можно рассчитать по закону идеального газа:
V = n * R * T / P
где V — объем газа, n — количество молей газа, R — универсальная газовая постоянная, T — температура в градусах Кельвина, а P — давление.
Предположим, что температура равна 25°С, давление равно 1 атм, а универсальная газовая постоянная равна 8,31 Дж/моль*К. Объем водорода, полученного в результате реакции, можно рассчитать следующим образом:
V = 3,48 моль * 8,31 Дж/моль*К * (298 К) / (1 атм)
= 844,36 л
Следовательно, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 267 г цинка, содержащего 15 % примесей, с соляной кислотой, составляет примерно 844,36 л.