Question

1. При спалюванні вуглеводню масою 4,4 г одержали 13,2 г вуглекислого газу і 7,2 г води. Відносна густина його парів за воднем 22. Визначте його істинну формулу. (С3Н8)

2. Пiсля згоряння органічної речовини масою 4,25

г утворилися вуглекислий газ масою 13,2 г і вода

масою 5,85 г. Відносна густина парів цієї речовини

за повітрям дорівнює 5,862. Визначте формулу

речовини. (С12H26)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy)= 4,4 г

m(CO2) = 13,2 г

m(H2O) = 7,2 г

D(Н2) = 22

Знайти: CxHy-?

0,1 моль          0,3 моль      0,4 моль

CxHy  +  O2   =   CO2    +    H2O

1 моль                х моль       у/2 моль

Знайдемо масу сполуки :

Mr(CxHy) = D(Н2) * М(Н2) = 22 * 2= 44 г/моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 4,4/44 = 0,1 моль

n(CO2) = m(CO2)/= 13,2/44 = 0,3 моль

n(С) = n(CO2)/n(CxHy) =  0,3 * 1/0,1 = 3  моль

n(H2О) = 7,2/18 = 0,4 моль

n(H) = 0,4 * 2/0,1 = 8 моль

n(С) : n(H) = 3 : 8

Отже формула С3Н8  - пропан

2)

Дано:

m(CxHy)= 4,25 г

m(CO2) = 13,2 г

m(H2O) = 5,862 г

D(повітря) = 5,862

Знайти: CxHy-?

0,025 моль        0,3 моль   0,325 моль

CxHy  +  O2   =   CO2    +    H2O

1 моль                х моль       у/2 моль

Знайдемо масу сполуки :

Mr(CxHy) = D(повітря) * М(повітря) = 5,862 * 29 = 170 г/моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 4,25/170 = 0,025 моль

n(CO2) = m(CO2)/= 13,2/44 = 0,3 моль

n(С) = n(CO2)/n(CxHy) =  0,3 * 1/0,025 = 12 моль

n(H2О) = 5,85/18 = 0,325 моль

n(H) = 0,325 * 2/0,025 = 26 моль

n(С) : n(H) = 12 : 26

Отже формула С12Н26 - додекан