Предмет: Химия,
автор: Froogg
Помогите!!
При сжигании образца некоторого органического вещества массой 37 г получено 44,8 л (н.у.) углекислого газа и 45 г воды. Известно, что относительная плотность паров органического вещества по кислороду равна 2,3125. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при его дегидрировании образуется кетон. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества, и установите молекулярную формулу исходного органического вещества: 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле: 3) напишите уравнение реакции дегидрирования этого вещества.
Ответы
Автор ответа:
5
Ответ:
M(CxHyO)=32*2.3125=74 г/моль
Количество продуктов в молях
n(CO2)=44.8/22.4=2 моль
n(H2O)=45/18=2.5 моль
Масса компонентов
m(C)=2*12=24 грамма
m(H)=2.2*2=5 грамм
m(O)=37-24-5=8 грамм
Отношение элементов в составе сгоревшей органики
С - 24/(37*12)=0,054
H - 5/37=0,135
O - 8/(37*16)=0,0135
C/H/O - 0,054/0,135/0,0135 - 4/10/1 - C4H10O
Кетоны получаются при дегидрировании (отщепление водорода) вторичных спиртов, под формулу и условия подходит бутанол-2.
СH3-CH(OH)-CH2-CH3 [t Cu] = CH3-C(=O)-CH2-CH3 + H2
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: grabchuk1
Предмет: Русский язык,
автор: karol007
Предмет: Русский язык,
автор: nets1
Предмет: Русский язык,
автор: alengoz71
Предмет: Информатика,
автор: bergaly5