Предмет: Химия,
автор: Darkness18
Помогите срочно!!! К раствору гидроксида натрия массой 1200г прибавили 490г 40%-ого раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143г кристаллической соды Na2CO3*10H2O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
Ответы
Автор ответа:
0
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
1 1
2NaHSO4+Na2CO3*10H2O=2Na2SO4+CO2+11H2O
2 1
m(Na2CO3)в кристаллогидрате=143г*0,32=45г;n(Na2CO3)=45г:83г/моль=0,54моль;n(NaHSO4)=0,54мольХ2=1,08моль;n(NaOH)=1,08моль;
m(NaOH)=1,08моль*40г/моль=43,2г;
W(NaOH)=43,2г:1200г=0,036(3,6%)
Похожие вопросы
Предмет: Алгебра,
автор: vikaparij8
Предмет: Математика,
автор: Аноним
Предмет: Английский язык,
автор: paynov02
Предмет: Литература,
автор: 03ira