Question

Какую массу оксида кальция нужно взять для получения 148 г 5%-ного раствора гашеной извести? Cхема реакции: СаО+Н2О=Са(ОН)2; 2) Какая масса соли образуется при взаимодействии 10,8г алюминия с серной кислотой? Схема реакции: Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2

Answer 1

Ответ:

1) СаО+Н2О = Ca(ОН)2

m(Ca(OH)2)=148*0.05=7,4 грамм

n(Ca(OH)2)=7.4/74=0.1 моль => n(CaO)=0.1 моль => m(CaO)=0.1*56=5.6 грамм

2) 2Al + 3H2SO4(р.) = Al2(SO4)3 + 3H2

n(Al)=10.8/27=0,4 моль

n(Al2(SO4)3)=n(Al)/2 => n(Al2(SO4)3)=0.4/2=0.2 моль

m(Al2(SO4)3)=0.2*342=68,4 грамм