При взаимодействии SO3 с H2O получили раствор с массовой долей 25%. При добавлении к этому раствору избытка Ba(OH)2 выпал осадок с массой 29.13 г. Какие массы SO3 и H2O были затрачены на получение раствора кислоты ?
Ответы
Ответ:
m(SO3)=10 грамм
m(H2O)=39 грамм
Объяснение:
От обратного, нейтрализация по уравнению
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O
Выражаем n(H2SO4)
n(BaSO4)=n(H2SO4)=29.13/233
Образование серной кислоты из ангидрида
SO3 + H2O = H2SO4
Таким образом
n(SO3)=n(H2SO4)
m(SO3)=(29.13/233)*80=10 грамм
m(H2SO4)=(29.13/233)*98=12,25 грамм
То есть ангидрид серной кислоты массой 10 грамм растворили в воде при этом получено 12,25 грамм серной кислоты, которая в растворе стала составлять 25% c учетом добавленного ангидрида в массу раствора.
m(H2O)=(12.25/0.25)-10=39 грамм
В воду массой 39 грамм добавляем серный ангидрид, масса раствора становится 49 грамм, а из 10 грамм ангидрида образуется 12,25 грамм серной кислоты, которая и будет составлять в растворе
W(H2SO4)=12.25/49=0,25 - 25%