Предмет: Химия, автор: zus25482

Решите всего 2 вопроса, отдаю все баллы

1. Какую среду будет иметь раствор сульфита натрия?
2. Запишите уравнения гидролиза солей и определите среду водных растворов (рН) и тип гидролиза AlCl3.

Ответы

Автор ответа: altysaldaseva
1

Ответ:

1 Сульфат натрия - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, среда нейтральная. Может быть вы имели в виду сульфита натрия. В этом случае кислота слабая, соль подвергается гидролизу, среда будет щелочная.

Na2SO3 + H2O ---> NaHSO3 + NaOH.

2 ) Видимо, имеется в виду Na2SiO3.

Na2SiO3 + H2O = NaHSiO3 + NaOH

либо в ионной форме:

2Na(+) + SiO3(2-) + H2O = Na(+) + HSiO3(-) + Na(+) + OH(-)

SiO3(2-) + H2O =  HSiO3(-) +  OH(-)

Гидролиз идет по аниону, наличие ионов OH(-) дает щелочную среду.

Гидролиз может идти более глубоко:

HSiO3(-) + H2O = H2SiO3 + OH(-)

2) AlCl3, запишем гидролиз только по первой стадии:

AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl

в ионной форме:

Al(3+) + 3Cl(-) + H2O = AlOH(2+) + 2Cl(-) + H(+) + Cl(-)

Al(3+) + H2O = AlOH(2+) +  H(+) 

Гидролиз идет по катиону, наличие ионов Н(+) дает кислую среду.

Гидролиз может протекать и более глубоко:

AlOH(2+) + H2O = Al(OH)2(+) + H(+) (2-ая ступень)

Al(OH)2(+) H2O = Al(OH)3 + H(+)

3) K2S + H2O = KHS + KOH

ионная форма:

2K(+) + S(2-) + H2O = K(+) + HS(-) + K(+) + OH(-)

S(2-) + H2O = HS(-) +  OH(-)

Гидролиз идет по аниону, наличие OH(-) дает щелочную среду.

Гидролиз может идти более глубоко:

HS(-) + H2O = H2S + OH(-)

Обычно для определения среды и типа гидролиза достаточно только первой стадии.


zus25482: Благодарю!
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык, автор: oaliev1748
Предмет: Русский язык, автор: Соня4536