Question

 320 г. фосфата кальция обработали серной кислотой, найдите массу полученной соли и массу полученной кислоты. 
Буду очень благодарна за помощь ^^

Answer 1

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4

находим молярную массу фосфата кальция = 310 г/моль

n = m/M = 320/310= 1.03 моль

n Ca3(PO4)2 : n CaSO4 = 1 : 3 ==> n CaSO4 = 3.09 моль

m= n*M = 3.09*136=420.24 г

n Ca3(PO4)2 : n H3PO4 = 1 : 2 ==> n H3PO4 = 2.06 моль

m=n*M = 2.06*98= 201.88 г

все)

Answer 2

Благодарю, Вы - мой спаситель ^^

Answer 3

Рад это слышать ^^ :3

Answer 4

Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4
n=m/M(Mr)  M=Mr  MrCa3(PO4)2=310  M=310г/моль
nCa3(PO4)2=320/310=1,03 моль
nCa3(PO4)2/nCaSO4=1/3 , по уравнению реакции, след., nCaSO4=1,03*3=3,09моль
m=n*M(Mr)  M=Mr  MrCaSO4=136    M=136г/моль
mCaSO4=3,09*136=420,24г
nCa3(PO4)/nH3PO4=1/2 по уравнению реакции, след.,  nH3PO4=1,03*2=2,06моль  Mr(H3PO4)=96  M=96г/моль
m=H3PO4=2,06*98=201,88г
Ответ:420,24г; 201,88г

Answer 5

Благодарю ^^