Question

Помогите пожалуйста с решением задачи по химии. Отмечу как лучший ответ.
Вычислите объем газа, который выделился при взаимодействии 3,18 г карбоната натрия с силикагелем (SiO2), если известно, что мольная доля примесей в карбонате натрия 15%. Ответ запишите с точностью до десятых.

Answer 1

Na2CO3 + SiO2 =Na2SiO3 + CO2

M (Na2CO3)=106 г/моль

Найдем количество молей Na2CO3:

n = 3.18/106=0,03 моль

0,03 моль это “грязный” (с примесями) карбонат натрия,

рассчитаем количество вещества без примеси:

n (Na2CO3)= 0.03*0.85=0.0255 моль (0,85 - это доля без примесей)

n (Na2CO3)= n(СO2)= 0.0255 моль

V(СO2)= 0.0255 моль*22.4 = 0.5712 ≈ 0.6