Question

Обчисліть масу сульфатної кислоти, яку витратили на розчинення магнію масою 1,6г.

Answer 1

Ответ:

Затрачено 65,66 г серной кислоты.

Объяснение:

Дано: m(Mg) = 1,6 г.   Найти: m(H₂SO₄).

Решение.

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

Найдем количество вещества магния, вступившего в реакцию:

M(Mg) = 24 г/моль.

$\displaystyle n = \frac{m}{M} =\frac{1,6}{24} =0,67\;(mol).$

По уравнению реакции n(Mg) : n(H₂SO₄) = 1 : 1.

Для растворения 0,67 моль магния потребуется 0,67 моль серной кислоты.

M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 4·16 = 34 + 64 = 98 г/моль.

m(H₂SO₄) = n · M = 0,67 г · 98  г/моль = 65,66 г.

Затрачено 65,66 г серной кислоты.