Составьте уравнения реакций по схеме:
Si -> Mg2Si -> SiH4 -> SiO2 -> Si -> SiO2 -> Na2SiO3
Для двух уравнений реакций составьте электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель.
Назовите все соединения кремния.
Ответы
1) Восстановление кремния из его оксида коксом в электрических печах:
SiO2 + 2C = 2CO↑ + Si
Можно также восстановить алюминием, магнием или цинком - также при высоких температурах:
SiО2 + 2Zn = Si + 2ZnО
2) Взаимодействие кремния с магнием - при высокой температуре:
2Mg + Si = Mg2Si
3) Гидролиз силицида магния (идёт до конца, т.к. это соль 2 слабых электролитов):
Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 (гидроксид магния выпадает в осадок - стрелочка вниз, а силан выделяется в виде газа - стрелочка вверх)
4) Горение силана:
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
5) Сплавление оксидов кремния и натрия (а) или растворение оксида кремния в гидроксиде натрия (б):
а) Na2O + SiO2 = Na2SiO3
б) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
6) Вытеснение слабой кремниевой кислотой из силиката какой-нибудь сильной кислотой:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (осадок)
1) Si + 2Mg = Mg2Si
Si (0) + 4 e --> Si (-4) - окислитель
Mg (0) - 2 e --> Mg (+2) - восстановитель
в скобочках указываю степень окисления
2) Mg2Si + 4H2O = Mg(OH)2 + SiH4
3) SH4 + 2H2O = SiO2 + 4H2
4) SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
Si (+4) + 4 e --> Si (0) - окислитель
Mg (0) - 2 e --> Mg (+2) - восстановитель
5) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O