Question

Сколько граммов кристаллогидрата MgSO4⋅7H2O образуется при выпаривании 200 г 20%-го раствора MgSO4? Ответ округлите до целых.

Answer 1

Дано:

m(р-ра MgSO₄) = 200 гр

ω(MgSO₄) = 20%

--------------------------------------

Найти:

m(MgSO₄ ⋅ 7H₂O) - ?

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнение реакций, теперь мы составляем пропорцию, при помощи пропорций мы найдем массу сульфата магния:

          x - ?                40 гр

MgSO₄ ⋅ 7H₂O (t°) → MgSO₄ + 7H₂O

        1 моль             1 моль

  246 гр/моль       120 гр/моль

2) Для начала мы найдем массу сульфата магния:

m(MgSO₄) = m(р-ра MgSO₄)×ω(MgSO₄)/100% = 200 гр × 20%/100% = 200 гр × 0,2 = 40 гр

3) Для начала мы найдем молекулярную сульфата магния, а потом кристаллогидрата:

M(MgSO₄) = 24+32+16×4 = 24+32+64 = 120 гр/моль

M(MgSO₄ ⋅ 7H₂O) = (24+32+16×4)+7×(1×2+16) = (56+64)+7×(2+16) = 120+7×18 = 120+126 = 246 гр/моль

4) Мы составили пропорцию под пунктом 1), перерь при помощи пропорций мы найдем массу кристаллогидрата:

x = 40 гр × 246 гр/моль / 120 гр/моль = 40 гр × 2,05 = 82 гр ⇒ m(MgSO₄ ⋅ 7H₂O) = 82 гр

Ответ: m(MgSO₄ ⋅ 7H₂O) = 82 гр