Предмет: Химия,
автор: Леронн
Вычислите объем сернистого газа (н.у.), который образуется при обжиге 485 кг цинковой обманки, содержащей в качестве примеси 20% оксида кремния (IV).
Ответы
Автор ответа:
0
4моль x
2ZnS + O2 = 2ZnO + 2SO2
2моль 2моль
м(чистZnS) = 485кг*0.8=388кг
n(ZnS)= 388кг/97 кг/моль = 4 моль
потом по пропорции 4/2=x/2 n(SO2)=4 моль
V(SO2)= 22л/кг*4моль=89,6л
2ZnS + O2 = 2ZnO + 2SO2
2моль 2моль
м(чистZnS) = 485кг*0.8=388кг
n(ZnS)= 388кг/97 кг/моль = 4 моль
потом по пропорции 4/2=x/2 n(SO2)=4 моль
V(SO2)= 22л/кг*4моль=89,6л
Похожие вопросы
Предмет: Литература,
автор: diarpoddubnyj
Предмет: Алгебра,
автор: kerimovaaliya36
Предмет: Химия,
автор: dasaubay
Предмет: Химия,
автор: фашист
Предмет: Алгебра,
автор: Koteйka