Предмет: Химия, автор: sinsay21

СРОЧНОООО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ХИМИЕЙ ПОЖАЛУЙСТА НЕ ИГНОРУЙТЕ ЭТУ ПРОСЬБУ TwT
СПАСИБО
Вот задача:

В результате действия избытка кислоты на доломит СаСО₃ × MgCO₃, массой 8 г выделился углекислый газ массой 3,8 г. Определите массовую долю кальция в этом образце доломита.


100ethereals: в условии явно не хватает данных. по сути смесь CaCO3 и MgCO3 можно рассматривать как CaO+MgO+CO2. Весь углекислый газ, образующийся в реакции доломита с кислотой это как раз тот самый, что содержался в нём изначально. Тогда масса СаО и MgO суммарно равняется 4,2 г, и больше ничего сказать про эту смесь мы не можем.

Ответы

Автор ответа: Аноним
1

Ответ:

Ур-е р-ии:

CaCO3*MgCO3 + 4H+ = Ca2+ + Mg2+ + 2CO2 + 2H2O;

n CaCO3 = n CO2/2 = (3.8/44)/2 = 0.0432 моль;

n Ca = n CaCO3 = 0.0432 моль;

w Ca = ((40*0.0432)/8)*100 = 21.6%.


100ethereals: по-вашему MgCO3 не реагирует с соляной кислотой?
sinsay21: Спасибо большое
Похожие вопросы
Предмет: Українська мова, автор: adrsana
Предмет: Алгебра, автор: Генерал2003
Предмет: Музыка, автор: KissuPo