Предмет: Химия,
автор: sinsay21
СРОЧНОООО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ХИМИЕЙ ПОЖАЛУЙСТА НЕ ИГНОРУЙТЕ ЭТУ ПРОСЬБУ TwT
СПАСИБО
Вот задача:
В результате действия избытка кислоты на доломит СаСО₃ × MgCO₃, массой 8 г выделился углекислый газ массой 3,8 г. Определите массовую долю кальция в этом образце доломита.
100ethereals:
в условии явно не хватает данных. по сути смесь CaCO3 и MgCO3 можно рассматривать как CaO+MgO+CO2. Весь углекислый газ, образующийся в реакции доломита с кислотой это как раз тот самый, что содержался в нём изначально. Тогда масса СаО и MgO суммарно равняется 4,2 г, и больше ничего сказать про эту смесь мы не можем.
Ответы
Автор ответа:
1
Ответ:
Ур-е р-ии:
CaCO3*MgCO3 + 4H+ = Ca2+ + Mg2+ + 2CO2 + 2H2O;
n CaCO3 = n CO2/2 = (3.8/44)/2 = 0.0432 моль;
n Ca = n CaCO3 = 0.0432 моль;
w Ca = ((40*0.0432)/8)*100 = 21.6%.
Похожие вопросы
Предмет: Английский язык,
автор: VikaLoveGame
Предмет: Українська мова,
автор: adrsana
Предмет: Русский язык,
автор: galyagadzhieva
Предмет: Алгебра,
автор: Генерал2003
Предмет: Музыка,
автор: KissuPo