3. Как из целлюлозы получить глюконат меди? Напишите уравнения реакций.
Ответы
Ответ:
CuSO4(H2O)5 + 2NaC6H11O7 → Na2SO4 + CuC12H22O14 + 5H2O
Объяснение:
Сульфид меди (I) — неорганическое вещество с формулой Cu2S. Относится к классу бинарных соединений. Может также рассматриваться как соль одновалентной меди и сероводородной кислоты.
Содержание
1 Нахождение в природе
2 Физические свойства
3 Химические свойства
3.1 Реакции при высоких температурах
3.2 Реакции в растворах
4 Получение
5 Применение
6 Влияние на здоровье
Нахождение в природе
Сульфид меди(I) в природе встречается в виде минерала халькозина (устаревшие названия: халькоцит, редрутит, медный блеск). Также, по составу данному соединению близок минерал джюрлеит, иногда называют джарлеит (подробнее см. Сульфиды меди). Основные свойства представлены в таблице.
ХалькозинДжюрлеитСоставCu2SCu1,94SЦветтемно-серыйчёрныйСингонияромбическаямоноклиннаяПлотность, г/см³5,5—5,85,5—5,7Твердость2,5—3,02,2—2,4
Физические свойства
Сульфид меди (I) — твердое вещество темно-серого цвета, нерастворимое в воде и этаноле.
Cu2S существует в трёх кристаллических модификациях:
α-Cu2S, ромбическая сингония, пространственная группа Ab 2m, параметры ячейки a = 1,1190 нм, b = 2,728 нм, c = 1,341 нм, Z = 96, d = 5,81 г/см3;
β-Cu2S, гексагональная сингония, пространственная группа P 63/mmc, параметры ячейки a = 0,389 нм, c = 0,668 нм, Z = 2, d = 5,78 г/см3;
γ-Cu2S, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,5735 нм, Z = 4, d = 5,60 г/см3.
Температуры фазовых переходов: α → β 103 °C, β → γ 437 °C.
Сульфид меди (I) склонен к образованию нестехиометрических соединений, свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических.
Химические свойства
Реакции при высоких температурах
При атмосферном давлении в инертной атмосфере:
Cu2S →1000−1130∘C Cu2−x S + xCu
В вакууме:
Cu2S →>700∘C 2Cu + S
С водяным паром:
Cu2S + 2H2O →>600∘C 2Cu + SO2 + 2H2
С кислородом:
8Cu2S + 15O2 →500−600∘C 6Cu2O + 4CuSO4 + 4SO2 2Cu2S + 3O2 →1200−1300∘C 2Cu2O + 2SO2 Cu2S + 2Cu2O →1200−1300∘C 6Cu + SO2
С хлором:
Cu2S + Cl2 →300−400∘C 2CuCl + S
С сульфидом железа(II) и серой:
Cu2S + 2FeS + S →800−1000∘C 2(FeIII CuI)S2 2(FeIIICuI)S2 + 5O2 + 2SiO2 →1000∘C 2Cu + 2FeSiO3 + 4SO2
Реакции в растворах
Сульфид меди (I) не реагирует с соляной кислотой.
Растворяется в горячей концентрированной азотной кислоте, концентрированном растворе цианида калия:
Cu2S + 12HNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + CuSO4 + 10NO2↑ + 6H2O Cu2S + 4KCN ⟶ 2K[Cu(CN)2] + K2S
Медленно растворяется в холодной концентрированной азотной кислоте, горячей концентрированной серной кислоте, концентрированном растворе аммиака:
Cu2S + 8HNO3 ⟶ 2Cu(NO3)2 + S↓ + 4NO2↑ + 4H2O Cu2S + 6H2SO4 ⟶ 2CuSO4 + 5SO2 ↑ + 6H2O Cu2S + 4(NH3 ⋅ H2O) ⟶ [Cu(NH3)2]2S + 4H2O
Восстанавливает Fe3+ до Fe2+ (в растворе):
Cu2S + 4Fe(p)3+ →80∘C 2 Cu(p)2+ + 4Fe(p)2+ + S↓ Cu2S + 2Fe(p)3+ →20∘C CuS↓ + Cu(p)2+ + 2Fe(p)2+
Получение
Сульфид меди (I) может быть получен одним из следующих способов.
Нагреванием металлической меди с серой в вакууме:
2Cu + S →300−400∘C Cu2S
Нагреванием металлической меди в токе диоксида серы:
4Cu + SO2 →600−800∘C Cu2S + 2CuO
Термическим разложением сульфида меди (II):
2CuS →200−450∘CCu2S + S
Нагреванием сульфида меди (II) в токе водорода:
2CuS + H2 →600−700∘CCu2S + H2S
Нагреванием оксида меди(I) с серой:
2Cu2O + 3S →>600∘C 2Cu2S + SO2
Монокристаллы сульфида меди (I) получают при помощи зонной плавки.
Применение
Руды, содержащие сульфид меди (I) — один из видов сырья для производства меди, медного купороса. Сульфид меди (I) — компонент медного штейна при пирометаллургическом получении меди. Также используется как полупроводник, компонент полупроводниковых сплавов.
Влияние на здоровье
Пыль сульфида меди (I) токсична, ПДК в воздухе 4 мг/м³.