Question

Решите, пожалуйста!
кислород, который образуется при разложении 659,7 г перманганата калия, содержащего 4,2% бескислородной примеси, использовали для каталитического окисления аммиака. Рассчитайте, какая масса аммиака может вступить в реакцию и какой объем будет иметь азотосодержащий продукт этой реакции

Answer 1

m(kmno4) = m(p-pa)*w=659,7*0,958=632г
n(kmno4)=m/M=632/158=4 моль


2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2
n(O2)=2 моль (по ур-ию)


4nh3 + 5O2 = 4no + 6h2o
n(NO)=1,6моль
v(no)=Vm*n=22,4*1,6=35,84 л
n(NH3)=1,6 моль
m(NH3)=M*n=17*1,6=27,2г

ответ:
m(NH3)=27,2 г
v(NO)=35,84л

что не понятно - спрашивай:3

Answer 2

:3

Answer 3

Вот хотела уточнить:
n(NH3)=1,6 моль
откуда вы взяли, что 1,6 моль, объясните, пожалуйста

Answer 4

У оксида азота 2 - 4 моль, у аммиака 4 моль соответственно мольное отношение 1 к 1; у NO 1, 6 МОЛЬ И У АММИАКА 1, 6