Question

при взаимодействии 54 г алюминия с серной кислотой выделился водород выход которого составил 80% от теоретически возможного Определите массу полученного водорода

Answer 1

Ответ: 4,8 г

Дано:

m(Al) = 54 г

η(Н₂) = 80% или 0,8

Найти:

m(H₂)-?

Объяснение:

M(Al) = 27 г/моль

М(Н₂) = 2 г/моль

n(Al) = m/M = 54 г/27 г/моль = 2 моль

Составляем УХР:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Из УХР видно, что n(теор. H₂) = ³/₂n(Al)

n(теор. Н₂) = ³/₂*2 моль = 3 моль

n(пр. Н₂) = η(Н₂)*n(теор. Н₂) = 0,8*3 моль = 2,4 моль

m(H₂) = n*M = 2,4 моль*2 г/моль = 4,8 г

Ответ: 4,8 г