Предмет: Химия,
автор: alon9709
в уксусной кислоте растворили 250 г известняка, содержащего 20% примесей , и получили при этом 33,6 л (н.у.) углекислого газа. какую обьёмную долю составляет выход углекислого газа от теоритически возможного? (помогите решить пожалуйста))))!
Ответы
Автор ответа:
0
Дано:
m(CaCO3 с примесями)=250 г
w(примесей)=20%
V(CO2)=33.6 л
________________________
φ-?
Решение:
1 Уравнение реакции:
CaCO3 + 2CH3COOH -> (CH3COO)2Ca + H2O + CO2⬆️
2 Найдем массу известняка без примесей:
w(чистого CaCO3)=100%-20%=80%
m(CaCO3)=250×(80/100)=200 г
3 Найдем его количество:
n=m/M
M(CaCO3)=40+12+16×3=100 г/моль
n(CaCO3)=200/100=2 моль
4 По уравнению определим теоретическое количество углекислого:
nт(CO2)=n(CaCO3)=2 моль
5 Найдем теоретический объем углекислого газа:
V=n×Vm
Vm=22.4 л/моль
Vт(CO2)=2×22.4=44.8 л
6 Найдем объемную долю выхода:
φ=(Vп/Vт)×100%
φ(CO2)=(33.6/44.8)×100%=75%
Ответ: Объемная доля выхода углекислого газа от теоритически возможного составляет 75%.
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: Аноним
Предмет: Информатика,
автор: satybaldysymbat497
Предмет: Другие предметы,
автор: Аноним
Предмет: Алгебра,
автор: LinkMTV