Question

Какой объём (н.у.) водорода (л) потребуется для восстановления железа из 16 г оксида железа(III)?
Уравнение реакции: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Запишите число с точностью до целых

Answer 1

Ответ:

Потребуется примерно 7 литров водорода.

Объяснение:

Дано: m(Fe₂O₃) = 16 г.

Найти: V(H₂).

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

1) Найдем количество вещества оксида железа (III) в заданной массе:

M(Fe₂O₃) = 2·56 + 3·16 = 112 + 48 = 160 г/моль.

$\displaystyle n(Fe_{2}O_{3}) = \frac{16\;g}{160\;g/mol} =0,1 \;mol.$

2) Найдем объем водорода.

По уравнению реакции n(Fe₂O₃) : n(H₂) = 1 : 3.

Тогда для 0,1 моль оксида железа (III) потребуется 0,3 моль водорода.

$\displaystyle V(H_{2})=n \cdot V_{A} = 0,3 \cdot 22,4=6,72 \approx 7\;(l).$