Question

ЗА ВІДПОВІДЬ ДАЮ 80 БАЛІВ! Одновалентний метал масою 15,6 г розчинили у воді. Виділився газ об"емом 4,48 л. Який це метал? Напишіть формулу його гідроксиду. Обчисліть масову частку металу у складі гідроксиду.

Answer 1

ΔH0 растворения для бесконечно разбавленного водного раствора −44,45 кДж/моль.Из водных растворов при 12,3—61,8 °C кристаллизуется моногидрат (сингония ромбическая), температура плавления 65,1 °C; плотность 1,829 г/см³; ΔH0обр −425,6 кДж/моль), в интервале от −28 до −24 °C — гептагидрат, от −24 до −17,7 °C — пентагидрат, от −17,7 до −5,4 °C — тетрагидрат (α-модификация) . Растворимость в метаноле 23,6 г/л (t = 28 °C), в этаноле 14,7 г/л (t = 28 °C). NaOH·3,5Н2О (температура плавления 15,5 °C);

Answer 2

а причем тут это?И это у вас про NaOH,а не KOH.

Answer 3

2Me+2H2O->2MeOH+H2
m(Me)=15,6 г
V(H2)=4,48 л
n(H2)=0,2 моль
n(Me)=n(H2)
M(Me)=m/n
M(Me)=15,6/0,2=78 это масса 2 моль
M(Me)=78/2=39
Me-K
KOH
w(K)=Ar(K)/Mr(KOH)
w(K)=39/56=0,69=69%