Question

Помогите пожалуйста, задали задачи, а я не понимаю химию..
1) Рассчитайте количество (моль) и массу соли, образовавшейся при взаимодействии 80 грамм оксида железа (III) с серной кислотой.
2) Углекислый газ объемом 2.24 литра (н.у.) был полностью поглощен 50 г раствора гидроксида лития. Определите массовую долю гидроксида в исходном растворе.
3) При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей растворенного вещества 25% избытка раствора хлорида железа (II) образовался осадок массой 75 г. Определите массу исходного раствора гидроксида калия.
4) Какая масса кремния, полученного восстановлением 1 кг оксида кремния (IV) алюминием, массовая доля примесей в котором 16.6%?
5) В процессе анализа сплава железа на содержание в нем серы сожгли 1 г сплава в кислороде. Образовалось 35 мл оксида серы (IV) (н.у.). Вычислите массовую долю серы в образце этого сплава.

Answer 1

2) Co2+2LiOH=Li2Co3+H2 
n=V / V(m) n= 2,24 / 22,4=0,1 моль 
m=n*M m=0,2*24=4,8 г 
w=4,8 / 50 *100% =9,6 %
3)FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2+ 2KCl 
112 -----90 
х ---------75 
х = 93,3 г 

93,3 ---25% 
х -------100% 
х = 373
4)3SiO2+4Al=2Al2O3+3Si 

m(SiO2)=1000 г - 1000 г *0,166=1000-166=834(г) 
M(SiO2)=28+16*2=28+32=60 (г/моль) 
n(SiO2)=834/60=13,9 (моль) 
см. ур. р. n(Si)=n(SiO2)=13,9 (моль) 
M(Si)=28 (г/моль) 
m(Si)=13,9*28=389,2 (г) 

Ответ: m(Si)=389,2 (г)
5)35 мл = 0,035 л SO2 
0,035/22,4 = 0,0015625 моля SO2 образовалось 
0,0015625*32=0,05 г серы в образце 
0,05/1=0,05 - массовая доля серы в сплаве