Даю 35 балов
Помогите с химией
Ответы
Ответ:
10PH₃ + 16KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 5Mn₃(PO₄)₂ + MnSO₄ + 8K₂SO₄ + 24H₂O
Объяснение:
PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Mn₃(PO₄)₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
Расставим степени окисления элементов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции (т.е. у тех элементов, у которых меняется степень окисления в ходе реакции):
P⁻³H₃ + KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄ → Mn⁺²₃(P⁺⁵O₄)₂ + Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + H₂O
Составим электронный баланс:
P⁻³ - 8e⁻ → P⁺⁵ | 5 | P⁻³ восстановитель, процесс окисления
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 8 | Mn⁺⁷ окислитель, процесс восстановления
Коэффициенты при исходных веществах должны быть: 5PH₃ и 8 KMnO₄.
Учитывая, что в правой части уже есть 2 атома фосфора в соединении Mn₃(PO₄)₂ и если мы возьмем 5 молекул PH₃ (5PH₃) в левой части уравнения, то в правой части при соединении Mn₃(PO₄)₂ будет дробный коэффициент (2,5Mn₃(PO₄)₂), удвоим все коэффициенты в уравнении.
Получим уравнение:
10PH₃ + 16KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 5Mn₃(PO₄)₂ + MnSO₄ + 8K₂SO₄ + 24H₂O