Как приготовить 250 г раствора H2SO4 с С% = 13 % (p=1,082 г/мл), если имеется концентрированная серная кислота с С% = 96% (p = 1,84 г/мл). Вычислите См и Сэ приготовленного раствора H2SO4.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Как приготовить 250 г раствора H2SO4 с С% = 13 % (p=1,082 г/мл), если имеется концентрированная серная кислота с С% = 96% (p = 1,84 г/мл). Вычислите См и Сэ приготовленного раствора H2SO4.
1.Рассчитаем какая масса серной кислоты содержится в 250 г 13% раствора:
m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4) × ω 250 × 0,13 = 32,5 г.
2.Вычислим какая масса 96% кислоты содержит в своем составе 32,5 г H2SO4
m(96% р-ра H2SO4) = 32,5 г : 0,96 = 33,85 г
3. Вычислим какому объему 96% кислоты эта масса 96% кислоты соответствует:
V (96% p-pa H2SO4) = 33,85 г : 1,84 г/мл = 18,4 мл.
Для приготовления 250 г нужно отмерить 18,4 мл 96% серной кислоты перенести этот объем кислоты в колбу нужного объема и прилить туда 250 - 32,5 = 217,5 мл воды.
10 × ω% × p 10 × 13 × 1.082
См = ------------------- = ------------------------- = 1,4353 М
М 98
10 × ω% × p 10 × 13 × 1.082
Сн = ------------------- = --------------------------- = 2,870 Н
Мэкв 49