Смесь нитратов алюминия и хрома (III) массой 11,9 г обработали сначала избытком раствора KOH, а затем избытком Br2. К полученному раствору добавили раствор BaCl2 до полного осаждения 3,8 г хромата бария. Вычислите массовую долю в % нитрата алюминия в исходной смеси?
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Смесь нитратов алюминия и хрома (III) массой 11,9 г обработали сначала избытком раствора KOH, а затем избытком Br2. К полученному раствору добавили раствор BaCl2 до полного осаждения 3,8 г хромата бария. Вычислите массовую долю в % нитрата алюминия в исходной смеси?
Амфотерными свойствами обладают как соединения алюминия, так и хрома(III):
Al(NO3)3 + 4KOH = K[Al(OH)4 + 3KNO3
Cr(NO3)3 + 4KOH = K[Cr(OH)4] + 3KNO3
2K[Cr(OH)4] + 3Br2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O
Br₂⁰ + 2e = 2Br ⁻ восстановление, Br₂⁰ - окислитель ║ 3
Cr⁺³ - 3e = Cr⁺⁶ окисление, Cr⁺³ - восстановитель ║ 2
3,8 г
К2СrO4 + BaCl2 = BaCrO4↓ + 2KCl
Молярная масса хромата бария 253 г/моль. Тогда масса хромата бария 3,8 г соответствует 0,015 моль моль соли. Но тогда и хрома в составе соли тоже 0,015 моль.
Молярная масса нитрата хрома Cr(NO3)3 равна 238 г/моль и 0,015 моль нитрата хрома соответствуют массе 3,57 г ≈ 3,6 г
Всего масса смеси 11,9 г тогда масса нитрата алюминия 8,3 г
Тогда массовая доля нитрата алюминия ω Al(NO3)3 = 8,3 : 11,9 г =
0,697 или 69,7%