Предмет: Химия,
автор: pivovarov94
при взаимодействии аммиака количеством 1,5 моль с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 63 г. Рассчитайте массовую долю выхода продукта (в%) от теоретически возможного.Помогите пожалуйста.
Ответы
Автор ответа:
0
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
так как n(аммиака )=1.5 моль, то n(сульфата )=1.5/2=0.75 моль
m= M*n=132*0.75=99 грамм
w=m(практ)/m(теор)=63/99=0.64=64%
так как n(аммиака )=1.5 моль, то n(сульфата )=1.5/2=0.75 моль
m= M*n=132*0.75=99 грамм
w=m(практ)/m(теор)=63/99=0.64=64%
Автор ответа:
0
Дано:
n (NH3) = 1,5 моль
m (пр. (NH4)2SO4) = 63 г
Найти: w (вых. (NH4)2SO4))
Решение: m(Nh3) = n∙ M = 1,5 моль ∙ гмоль = 25,5 г
Найдем теоретическую массу :
25,5г x г
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
34 г 132 г
25,5 г ----- x г
34 г ---- 132 г
х = 25,5 г ∙ 132 г34 г = 99 г
рассчитаем выход продукта реакции:
w(вых. (NH4)2SO4) = m(пр.) ∙ 100% m(теор.) = 63 г ∙ 100%99г = 63,6%
n (NH3) = 1,5 моль
m (пр. (NH4)2SO4) = 63 г
Найти: w (вых. (NH4)2SO4))
Решение: m(Nh3) = n∙ M = 1,5 моль ∙ гмоль = 25,5 г
Найдем теоретическую массу :
25,5г x г
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
34 г 132 г
25,5 г ----- x г
34 г ---- 132 г
х = 25,5 г ∙ 132 г34 г = 99 г
рассчитаем выход продукта реакции:
w(вых. (NH4)2SO4) = m(пр.) ∙ 100% m(теор.) = 63 г ∙ 100%99г = 63,6%
Похожие вопросы
Предмет: Алгебра,
автор: saharok55544
Предмет: Другие предметы,
автор: victoriaieskonog5098
Предмет: Математика,
автор: yarikmakar2006
Предмет: Математика,
автор: fedninan
Предмет: Математика,
автор: zaxadum2260