Question

составьте электронный баланс
3Ra+N2=Ra3N2
Mg+2HCL=MgCl2+H2
Ca+H2O=Ca(OH)2+H2
Ba=S=BaS
2Mg+O2=2MgO

Answer 1

1) 
Ra 0 -2e-> Ra +2 восст->окисление
N2 0 +6e-> 2N -3 окислит>восстановление
общее кратное 6. 6/6 = 1(к азоту ставим 1), 6/2 = 3(к радию 3)
2)
Mg 0 -2e-> Mg+2 восст>окисление
2H-1 +2e-> H2 0 окислитель>восстановление
общее кратное 2. 2/2 = 1. 2/2= 1. уравниваем просто по хлору.
3)
все реакции однотипные, нужно просто знать понятия и суть степени окисления.
если нужна подробная информация, прошу в ЛС. 

Answer 2

1) $3Ra^{0}+N_{2}^{0}=Ra_{3}^{+2}N_{2}^{-3}$
$Ra^{0}-2e=Ra^{+2}$               2               3    
                                                                         6
$N_{2}^{0}+3e*2=2N^{-3}$       6                1
2) $Mg^{0}+2H^{+1}Cl^{-1}=Mg^{+2}Cl_{2}^{-1}+H_{2}^{0}$
$Mg^{0}-2e=Mg^{+2}$                  2                  1
                                                                                2
$2H^{+1}+1e*2=H_{2}^{0}$             2                    1
3) $Ca^{0}+2H_{2}^{+1}O^{-2}=Ca^{+2}(O^{-2}H^{+1})_{2}+H_{2}^{0}$
$Ca^{0}-2e=Ca^{+2}$                        2                      1
                                                                                      2 
$2H^{+1}+1e*2=H_{2}^{0}$                      2                       1
4) $Ba^{0}+S^{0}=Ba^{+2}S^{-2}$
$Ba^{0}-2e=Ba^{+2}$              2                 1
                                                                     2
$S^{0}+2e=S^{-2}$              2                1
5) $2Mg^{0}+O_{2}^{0}=2Mg^{+2}O^{-2}$
$Mg^{0}-2e=Mg^{+2}$                   2                    2
                                                                                  4
$O_{2}^{0}+2e*2=2O^{-2}$                   4                     1