Question

Какой объем 2 процентной хлороводородной кислоты с плотностью 1 г/мл потребуется для нейтрализации 100 мл 1м раствора гидроксида бария​

Answer 1

Ответ:

1. Считаем количество гидроксида бария в растворе:

М = 137+(16+1)*2 = 171 г/моль

раствор одномолярный, значит, в 100 мл содержится 17,1 г гидроксида бария.

2. Уравнение нейтрализации

Ba(OH)2 +2 HCl = BaCl2 + 2H2О

По уравнению на нейтрализацию 1 моля гидроксида бария нужно 2 моля соляной кислоты (М = 36,5 г/моль)

Составляем пропорцию:

171 г Ba(OH)2 - 73 г HCl

17,1 г Ba(OH)2 - х г HCl,

откуда х = 7.3 г соляной кислоты

Масса необходимого количесива 2-процентного раствора = 7.3/0,02 = 365 (г)

объем раствора = масса/плотность = 365 мл.

Объяснение: