Question

Помогите срочно!!!!
к раствору содержащему хлорид кальция массой 5 г, прилили раствор содержащий фосфат натрия массой 5 г. Определите массу полученного осадка, если выход продукта реакции составляет 78%.​ Даю 70 баллов

Answer 1

Ответ:

3.627 г

Объяснение:

Пишем реакцию

3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl

Считаем количество вещества хлорида кальция

n(CaCl₂) = m(CaCl₂) / M(CaCl₂) = 5 / 111 = 0.045 моль

Считаем количество вещества фосфата натрия

n(Na₃PO₄) = m(Na₃PO₄) / M(Na₃PO₄) = 5 / 164 = 0.03 моль

Мы видим, что вещества взаимодействуют между собой стехиометрически. Поэтому для расчетов можем брать любое вещество. Пусть это будет фосфат натрия

Из уравнения реакции видим, что фосфата кальция образуется вдвое меньше чем было фосфата натрия, т.е. 0.03 / 2 = 0.015 моль

Считаем теоретический выход продукта реакции

m(Ca₃(PO₄)₂) = n(Ca₃(PO₄)₂) * M(Ca₃(PO₄)₂) = 0.015 * 310 = 4.65 г

Считаем практический выход

m(практическая) = η * m(теоретическая) = 0.78 * 4.65 = 3.627 г