Question

Какой объём аммиака можно получить из 10,7 г хлорида аммония, если выход аммиака составляет 80% от теоретически возможного?
Помогите, пожалуйста, не понимаю как решать

Answer 1

1) Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH₄Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.  Уравнение реакции:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

2) Находим молярную массу хлорида аммония:

М(NH₄Cl) = 14 + 4*1 + 35,5 = 53,5 г/моль

3) Находим, сколько молей составляет 53,5 г хлорида аммония:

n(NH₄Cl) = m/M = 10,7/53,5 = 0,2 моль

4) Смотрим на уравнение реакции: из 2 молей NH₄Cl получается 2 моля аммиака NH₃, значит из 0,2 молей NH₄Cl получается 0,2 моля аммиака.

5) 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л, значит 0,2 моля аммиака имеют объём:

0,2 * 22,4 = 4,48 л - это теоретический выход:

6) Находим реальный выход:

4,48 л ---------------------------------100 %

    Х л ---------------------------------80%

Х = 4,48*80/100 = 3,584 л

Ответ: 3,584 л