помогите пожалуйста
Ответы
Ответ:
Объяснение:
1. А)
2. Е)
3. 1) 2) 5)
4. 3)
5. Оксид серы(IV) кислотный оксид. Кислотные оесиды взаимодействуют с основными оксидами, с основаниями, растворяются в воде с образованием кислот. Оксид серы(IV) SO₂ окисляется кислородом и переходит в оксид серы(IV):
SO₂+CaO=CaSO₄
SO₂+H₂O=H₂SO₃
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
2SO₂+O₂=2SO₃
6.
SO₂ и SO₃
а) общие свойства:
- оба оксиды имеют резкий запах,
-оба оксиды токсичны
-одинаковый качественный состав,
-оба оксиды растворяются в воде,
-оба оксиды взаимодействуют с основными оксидами и основаниями.
б) отличительные свойста: -различный состав и различная массова доля серы,
- оксид серы(IV)-газ,
- оксид серы(Vl) легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом.
- оксид серы(Vl) растворяется в серной кислоте,
-оксид серы(IV) имее восстановительные свойства:
S⁺⁴O₂+O₂=S⁺⁶O₃
S⁺⁴O₂+Br₂+2H₂O=H₂S⁺⁶O₄+2HBr
- оксид серы(Vl) имеет сильные окислительные свойста:
S⁺⁶O₃+P=P₂O₅+S⁴O₂
3SO₃+H₂S=4SO₃+H₂O
7.
Дано:
m(Cu)=6,4г.
m(раствораH₂SO₄)=25г.
ω%(H₂SO₄)=90%
Vm=22,4л./моль
-------------------
V(SO₂)-?
Решение:
1. Определим масу серной кислоты в 25г. 90% раствора:
m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствораH₂SO₄)÷100%=90%×25г.÷100%=22,5г.
2 Определим молярную массу серной кислоты :
M(H₂SO₄)=98г./моль
3. Определим количество вещества в22,5г. :
n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=22,5г.÷98г./моль=0,2моль
4. Определим молярную массу меди и ее количество вещества в 6,4г.:
M(Cu)=64г./моль
n₁(Cu)=m(Cu)÷M(Cu)=6,4г. ÷64г./моль=0,1моль
4. Запишем уравнение реакции:
Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(Cu)=1моль n(H₂SO₄)=2моль n(SO₂)=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n(Cu)=0,1моль n(H₂SO₄)=0,2моль n(SO₂)=0, 1моль
5.Определим объем оксида серы(IV) количеством вещества 0,1моль:
V(SO₂)= n(SO₂)×Vm=0, 1моль×22,4л./моль=2,24л.
6. Ответ: образуется 2,24л. газа оксида серы(IV).
9.
Дано:
V(H₂S)=60м³
Vm=22,4м³./кмоль
------------------------------
V(SO₂)-?
Решение:
1. Определим количество вещества сероводорода в 60м³:
n₁(H₂S)=V(H₂S)÷Vm=60м³÷22,4м³./кмоль=2,67кмоль
2. Запишем уравнение реакции:
2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(H₂S)=2кмоль n(SO₂)=2кмоль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(H₂S)=2,67кмоль n(SO₂)=2,67кмоль
3. Определим объем оксида серы(IV) количеством вещества 2,67кмоль:
V(SO₂)= n₁(SO₂)×Vm=2,67кмоль×22,4м³./кмоль=59,8м³
6. Ответ: образуется 59,8м³ оксида серы(IV).