Question

Рассчитайте, какое вещество останется в избытке в результате взаимодействия 104 г этановой кислоты с 56 г оксида кальция:
Выберите один ответ:
a. в избытке 7,5 г оксида кальция
b. вещества прореагируют полностью
c. в избытке 6 г этановой кислоты
d. в избытке 12 г уксусной кислоты

Answer 1

2CH2-COOH + CaO -> (CH2-COO)2Ca + H2O
n(CaO)= 56/56= 1 моль
n(CH3COOH)= 104/60= 1,73 моль
Оксида кальция в избытке
Считаем по уксусной кислоте
n(CaO) = 1/2n(CH3COOH) = 0,865 моль
В реакцию вступить лишь 0,865 моль уксусной кислоты
А не вступит 0,135 моль данного оксида
Потому что (1-0,865=0,135)
m(CaO)= Mr* n = 7,5
Ответ: а) 7,5 г оксида кальция

Answer 2

Ответ:

a. в избытке 7,5 г оксида кальция

Объяснение:

m(CH₃COOH)=104г.

m(CaO)=56г.

---------------------------------

m(вещества в избытке)-?

Решение:

1. Молярная масса этановой кислоты:

M(CH₃COOH)=60г./моль

2. Количество вещества этановой кислоты в 104г. :

n₁(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)=104г. ÷ 60г./моль=1,73моль

3.  Молярная масса оксида кальция:

M(CaO)=40+16=56г./моль

4. Количество вещества оксида кальция в 56г. :

n₁(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=56г.÷56г./моль=1моль

5. Уравнение реакции:

2CH₃COOH+CaO=(CH₃COO)₂Ca+H₂O

а) по уравнению реакции:

n(CH₃COOH)=2моль  n(CaO)=1моль

б) по условию задачи:

n₁(CH₃COOH)=1,733моль, значит  n₁(CaO)=0,866моль, а по условию задачи дано 1моль, 0,134моль оксида кальция дано в избытке.

6. Определим массу оксида кальция количеством вещества0,134моль  :

m(CaO) =0,134моль×56г./моль=7,5г

7. Ответ: a. в избытке 7,5 г оксида кальция