Предмет: Химия,
автор: vackaaa
сколько молей mnso4*5h2o потребуется для получения 1 кг раствора для которого w=mnso4=20%
Ответы
Автор ответа:
0
1) находим массу растворенного вещества MnSO4:
m р.в.=(w * mр-ра)/100% =(20%*1000г )/100%= 200 г - это безводный сульфат марганца
2) найдем его количество:
n (MnSO4) = m/M= 200/151=1,3 (моль)
3) Пересчет на пятиводный сульфат марганца:
MnSO4: 1,3 моль - 151 г/моль
MnSO4*5H2O: x моль - 241 г/моль
отсюда х=2.075 моль (! Перепроверьте вычисления)
m р.в.=(w * mр-ра)/100% =(20%*1000г )/100%= 200 г - это безводный сульфат марганца
2) найдем его количество:
n (MnSO4) = m/M= 200/151=1,3 (моль)
3) Пересчет на пятиводный сульфат марганца:
MnSO4: 1,3 моль - 151 г/моль
MnSO4*5H2O: x моль - 241 г/моль
отсюда х=2.075 моль (! Перепроверьте вычисления)
Похожие вопросы
Предмет: Українська мова,
автор: mariykavolik
Предмет: Химия,
автор: milena197585
Предмет: Математика,
автор: Аноним
Предмет: Химия,
автор: afinamarina4
Предмет: Математика,
автор: Кисуня553