Question

При действии соляной кислоты на некоторый металл масса растворившегося металла в граммах оказалась численно в 2,5 раза больше объема выделевшегося газа в дм3 (н.у.) Какой это был металл, если при  растворении в кислоте он оксляется до степени окисления +2

Answer 1

Me - металл.
По условию задачи, он меняет степень окисления с 0 до +2. Составляем уравнение реакции:
$Me +2HCl=MeCl_2+H_2$

V - объём выделившегося водорода
m(Me) = V * 2,5 (по условию задачи)

Определим массу выделившегося водорода
m(H2) = 2 * V : 22,4 = V/11,2

Определим молярную массу металла
M(Me) = (V * 2,5 * 2) / V / 11,2 = 2,5 * 2 * 11,2 = 56

Ответ: металл - железо Fe

Answer 2

Диana, спасибо за лучший :)