Question

Вычислите объем 2 н раствора серной кислоты, необходимый для полного взаимодействия с 0,75 л 20 %-го раствора карбоната калия плотностью 1,19 г/мл? Вычислите объем газа, который образуется в этой реакции?

Answer 1

Ответ:

Fe+H2SO4 = FeSO4+H2.

Количество вещества серной кислоты равно количеству вещества железа.

M(Fe) = 56

n(Fe) = m(Fe):M(Fe) = 0,3 моль

n(H2SO4) = 0,3 моль

M(H2SO4) = 68

m(H2SO4) = M(H2SO4)×n(H2SO4) = 68×0,2 = 20,4 г.

Мы нашли массу серной кислоты, прореагировавшей с железом. Но нам нужна не сама кислота, а её раствор, от которого кислота составляет только 20% (то есть 0,2).

m(раствора) = m(кислоты) : конц.(кислоты) = 20,4 : 0,2 = 102 г.

Масса раствора — 102 грамма. Нам нужен его объём. Для этого в задаче указана плотность раствора — 1,139 г/мл.

V(раствора) = m(раствора) : ρ(раствора) = 102 : 1,139 = 89,55.

Ответ: 89,55 мл раствора.

Объяснение: