Question

К 80 г 20% раствора сульфида калия добавили 200 грамм 90% раствора соляной кислоты найти объем образовавшегося газа. ​

Answer 1

Ответ:   3,249л сероводорода

Объяснение:  K2S +2HCl =2KCl + H2S

m (K2S)= ω(K2S) ×m(р-ра) = 0,2 ×80 = 16г

n(K2S) = m\M =16г\110 г\моль=0,145моль

m (HCl) = 0,9×200г=180г

n(HCl) = 180г \ 36,5г\мол = 4,9 моль

n(HCl) =2n(K2S) ( по уравнению) = 2× 0,145моль= 0,29моль, т.е HCl в избытке.

n(H2S) = n(K2S) =0,145моль

V(H2S) = n×Vm =  0,145моль×22,4л\моль=3,249л