Question

Сколько граммов кислорода ( O2 ) израсходовали на сжигание 2,4 грамм магния ( Mg ) ?

Answer 1

Ответ:

1,6 г

Объяснение:

2Mg + O2 = 2MgO

Из уравнения видно, что n(O2) = 0,5*n(Mg).

Найдём из массы магния его количество вещества:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 2,4 г / 24 г/моль = 0,1 моль

Тогда n(O2) = 0,5 * 0,1 = 0,05 моль

=> m(O2) = n(O2) * M(O2) = 0,05 моль * 32 г/моль = 1,6 г