Question

При растворении в соляной кислоте 11г смеси железа и аллюминия выделилось 8.96л  водорода при нормальных условиях. Определите массу каждого металла.

Answer 1

$Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2$
Пусть масса железа - х г, тогда масса аллюминия - (11 - х) г
v(Fe) = $frac{x}{56}$ моль
v(Al) = $frac{11 - x}{27}$ моль
$v_1(H_2)$ = v(Fe) = $frac{x}{56}$моль
$v_2(H_2)$ = $frac{3v(Al)}{2}$ =  $frac{3(11 - x)}{54}$ моль
v($H_2$) = 8.96 : 22.4 = 0.4 моль
$frac{x}{56} + [tex] frac{3(11 - x)}{54}$ = 0.4
54x + 1848 - 168x = 1209.6
114x = 638.4
x = 5.6, значит m(Fe) = 5.6 г; m(Al) = 5.4