Вычислить ионную силу смеси 0,01М растворов KCl и CaCl2
Ответы
Ответ:
I=0,04 моль/л (М)
Объяснение:
В водном растворе:
KCl⇄K(+) + Cl(-)
CaCl2⇄Ca(2+)+2Cl(-)
Принимаем, что диссоциация проходит полностью(степень диссоциации равна 100%)
Формула для нахождения ионной силы:
I=0,5∑С*Z^(2),
где C-концентрация иона в водном растворе, моль/л
Z-условный заряд иона
По условию я так понимаю, что концентрация веществ указана уже в конечном растворе(после смешения). Т.е. C(KCl)=0,01М и C(CaCl2)=0,01М в растворе. Если так, то решение такое:
В растворе имеем концентрации ионов:
C(K+)=0,01M
C(Cl-)=0,01+0,01*2=0,03М
С(Ca2+)=0,01M
Тогда Ионная сила: I=0,5*(C(K+)*1+C(Cl-)*1+C(Ca2+)*(+2)^2=0,5*(0,01*1+0,03*1+0,01*(+2)^2)=0,04М
Если же эти 2 раствора в равных объемах смешали, и получили 3й раствор. То C(KCl) и C(CaCl2) в таком новом растворе будут равны 0,005М
Тогда I=0,02М
Но, скорее всего, у вас 1 вариант. Просто не очень корректно написано условие.