Предмет: Химия, автор: kadyrovan99

колько граммов азота можно получить при разложении 96 г нитрита аммония?
ответ 42 гр, что то у меня не сходится

Ответы

Автор ответа: carrot4
1

NH4NO2-->N2 + 2H2O

n(NH4NO2) = m(NH4NO2) ÷ M(NH4NO2) = 96 г ÷ 64г/моль = 1,5 моль

По уравнению:

n(NH4NO2) = n (N2) = 1,5 моль

m (N2) = n(N2) × M(N2) = 1,5 моль × 28 г/моль = 42 г

Ответ: 42 г.


kadyrovan99: аммоний же не так разлагается ,
kadyrovan99: NH4NO3--- N2O +2H2O (вроде так)
carrot4: Там может быть несколько вариантов в зависимости от условий. По условию задачи происходит выделение азота. Значит разложение будет такое.
kadyrovan99: не знала , спасибо. но ответ все же не совпал, опечатка значит?!
carrot4: Скорее всего
BeJluka9lJlu4н0сТb: Ответ/условие некорректно. Нитрат аммония имеет формулу NH4NO3. Разложение при нагревании: N2O↑ + 2H2O. Нитрит аммония имеет формулу NH4NO2 и разлагается на N2↑ + 2H2O
carrot4: Если посчитать через разложение нитрита аммония, то ответ сходится.
carrot4: Исправил, теперь всё верно
kadyrovan99: да да спасибо у меня тоже все сошлось
Похожие вопросы
Предмет: Қазақ тiлi, автор: ernarabitay
Предмет: Физика, автор: uuraaaa
Предмет: Математика, автор: АринаКровь