Question

Какая масса оксида серебра вступит в реакцию с 11.6 г пропаналя? Какая масса серебра выделится, если вывод продукта 80% от теоретич.

Answer 1

CH₃-CH₂-CHO + Ag₂O  → CH₃-CH₂-COOH + 2Ag

Молярные массы:

M(CH₃-CH₂-CHO) = 3*12 + 6 + 16 = 58 г/моль

M(Ag) = 2*108 = 216 г/моль

58 г/моль пропаналя требуется для получения 216 г/моль серебра

11,6 г                               -------------------------------------    x г

x = 11,6 г * 216 г/моль / 58 г/моль = 43,2 г (теоретический выход - 100%)

80% от теоретического: m = 43,2 г *80% / 100% = 34,56 г.

Фактически выделится 34,56 г серебра.