Предмет: Химия,
автор: ldzandzava
Металл имеет в соединениях постоянную степень окисления +2. Молярная масса его оксида в 3,928 раза меньше молярной массы его фосфата. Установите,какой это металл?
каким способом можно решить задачу? может здесь единственный способ - подбор элемента по молярной массе? или есть что-то по-проще?+МАКСИМАЛЬНО ПОДРОБНОЕ РЕШЕНИЕ
Ответы
Автор ответа:
4
Пусть Э - неизвестный металл (элемент), x - его молярная масса.
Тогда формула оксида металла - ЭО, фосфата - Э3(PO4)2.
Молярная масса оксида металла равна (x + 16) г/моль, фосфата - (3x + 190) г/моль.
Составляем уравнение:
3.928 * (x + 16) = 3x + 190
Откуда x = 137 (г/моль)
Металл с молярной массой 137 г/моль - это барий Ba.
Тогда формула оксида металла - ЭО, фосфата - Э3(PO4)2.
Молярная масса оксида металла равна (x + 16) г/моль, фосфата - (3x + 190) г/моль.
Составляем уравнение:
3.928 * (x + 16) = 3x + 190
Откуда x = 137 (г/моль)
Металл с молярной массой 137 г/моль - это барий Ba.
ldzandzava:
3,928*(x+16)=3x+190 как посчитать ?
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: karimovbehruz415
Предмет: Информатика,
автор: artemmmmmmw
Предмет: Физика,
автор: pavvlik
Предмет: Литература,
автор: trunilinaa
Предмет: Математика,
автор: voobshenevagno