Предмет: Химия,
автор: bahram708
сколько мл 70% раствора H2SO4 (p=1,6 г/мл) нужно взять для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л
Ответы
Автор ответа:
4
nH2SO4=V*C=0,5*0,1=0,05 моль
mH2SO4=n*M=0,05*98=4,9гр
mр-раH2SO4=mH2SO4/0,7=4,9/0,7=7 гр
Vр-ра=mр-ра/d=7/1,6=4,375 мл
goolico:
Уточнение формулировка некорректна, если речь об эквиваленте, то концентрация не молоть/ а гр.экв/л
если эквивалент, то их в 2 раза больше, следовательно молей кислоты в 2 р меньше,nЭкв=2nH2SO4
nH2SO4=0,025 mol; mH2SO4=0,025*98=2,45гр; m р-ра =2,45/0,7=3,5 гр; V р-ра = m/d=3,5:1,6=2,19 мл
Похожие вопросы
Предмет: Литература,
автор: nikitadorovskih25
Предмет: Математика,
автор: Аноним
Предмет: Литература,
автор: dashaumrihina311205
Предмет: Физика,
автор: Аноним