Question

При растворении в воде оксида фосфора (v) массой 28.4г образовалось 36г ортофосфорной кислоты. Рассчитать практический выход кислоты.

Answer 1

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
1моль                  2 моль

M(P2O5) = 31*2 + 16*5 = 142 г/моль
M(H3PO4) = 3 + 31 + 4*16 = 98 г/моль
n(P2O5) = 28,4 / 142 = 0,2 моль
mт = n(H3PO4)*M(H3PO4) = 2*n(P2O5)*M(H3PO4) = 2 * 0,2 * 98 = 39,2 г
η= mр / mт = 36 / 39,2 ~ 0,918 (91,8%)

Answer 2

Дано:
m(P2O5) = 28,4 r
m(пр.Н3РО4)=36 г
Найти:
η(Н3РО4)-?

Решение.
М(Р2О5) = 142 г/моль
n(P2O5)= m/M = 28,4 г/142 г/моль = 0,2 моль
М(Н3РО4) = 98 г/моль
n(пр.Н3РО4) = m(пр.Н3РО4)/М(Н3РО4) = 36 г/98 г/моль = 0,3673 моль
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
Из УХР следует, что n(теор.H3РО4) = 2n(P2O5)
n(теор. Н3РО4) = 2*0,2 моль = 0,4 моль
η(Н2РО4) = n(пр.Н3РО4)/n(теор.Н3РО4) = 0,3673 моль/0,4 моль =
= 0,9183 или 91,83%
Ответ: 91,83%