Question

Вычислите массу накипи (CaCO3) которую растворит уксусная к-та массой 400 г с массовой долей CH3COOH в ней 6%

Answer 1

Дано:
m(p-pa CH3COOH) = 400 г
ω(СН3СООН) = 6%=0,06
Найти:
m(CaCO₃)-?

m(CH₃COOH)=m(p-pa CH₃COOH)*ω(CH₃COOH)
m(CH3COOH)= 400 г*0,06=24 г
M(CaCO3)=100 г/моль
M(CH3COOH)=60 г/моль

24 г                  х г
2СH₃COOH+CaCO₃ = (CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑
2 моль          1 моль
60 г/моль      100 г/моль
120 г              100 г

х=24 г×100 г/120 г = 20 г

Ответ: 20 г карбоната кальция