Question

(7.2.2)
При взаимодействии етанола 13,8 г с оксидом купрума 28 г получили альдегид масой 9,24 г.
Найдите массовую долю исхода продукта от теоретически возможного.
Ответ: 70 %

Answer 1

C2H5OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O
n(C2H5OH)=m/M=13.8г/46г/моль=0,3 моль-недостаток
n(CuO)=m/M=28г/80u/г/моль=0,35 моль-избыток
Берем всегда по недостатку
n(C2H5OH)=n(CH3CHO)=0.3 моль
m(CH3CHO)=n*M=0.3 моль*44г/моль=13,2 г
η=mпракт/mтеор=9,24г/13,2г=0,7
70%

Answer 2

Дано:
m (C2H5OH) = 13,8г
m (CuO) = 28г
m (CH3CHO) = 9,24г
W () - ?

C2H5OH + CuO = CH3CHO + Cu + H2O
n=1моль⠀n=1моль⠀n=1моль
M=46г/м⠀М=80г/м⠀M=44г/м

1) n (C2H5OH) = 13,8/46 = 0,3моль
2) n (CuO) = 0,35моль
3) n (CuO) > n (C2H5OH) => CuO в избытке
4) n (CH3CHO) = n (C2H5OH) = 0,3моль
5) m (CH3CHO) = 44*0,3 = 13,2г
6) W (CH3CHO) = 9,24/13,2*100% = 70%
Ответ: W (CH3CHO) = 70%

©OAR