Question

При взаимодействии карбоната натрия и серной кислоты было образовано 30 л газа. Вычислите массу соли в этой реакции.

Answer 1

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

x/106 = 30/22.4

x = (106*30)/22.4 = 142 грамма

Answer 2

Дано:
V(CO2)=30 л
Найти:
m(Na2SO4)-?
m(Na2CO3)-?

n(CO2)=V/Vm = 30 л/22,4 л/моль = 1,339 моль
M(Na2SO4) = 142  г/моль
М(Na2CO3) = 106 г/моль
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Из УХР ⇒ n(Na2SO4)=n(CO2) = 1,339 моль
n(Na2CO3)=n(CO2) = 1,339 моль
m(Na2SO4)=n*M = 1,339 моль*142 г/моль ≈ 190,18 г
m((Na2CO3) = n*M = 1,339 моль*106 г/моль ≈ 141,96 г
Ответ: 190,18 г; 141,96 г