Question

Одним из промышленных способов получения хлора является процесс Дикона . Данный способ получения основан на использовании хлороводорода,являющегося побочным продуктом некоторых химических процессов.Хлороводород окисляют атмосферным кислородом  при 400 С в присутствии катализатора(хлорид меди (2))согласно уравнению
4НСl+О2=2Н2О+2НСl
Рассчитайте минимальную массу хлороводорода,содержащего 7,5% примесей по массе ,необходимого для получения хлора массой 6 т
Заранее спасибо 

Answer 1

Дано:
w(прим) = 7,5%
m(Cl2) = 6 т  
Найти: m(тех.HCl)
Решение:  
х т                                 6 т
4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2
146 г                              142 г

х т    -----  6 т
146 г ----  142 г
х = 146 г ∙ 6 т142 г = 6,17 т
m(тех.прод) = m(осн.комп) ∙ 100% w(осн.комп)
w(осн НCl) = 100% - w(прим) =  100% -7, 5 = 92,5%
m(тех. НCl) = 6,17 т ∙ 92,5 % 100% = 5,7 т
Ответ: m(тех.HCl) = 5,7 т

Answer 2

в задачи у уравнении 4НСl+О2=2Н2О+2НСl ошибка. правильнее уравнение Дикона: 4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2